Красивые химические реакции: 15 удивительных химических реакций — Лайфхакер

Химические опыты

Химический опыт брома с алюминием

Горение алюминия в броме

Если в пробирку из термостойкого стекла поместить несколько миллилитров брома и аккуратно опустить в него кусочек алюминиевой фольги, то через некоторое время (необходимое для того, чтобы бром проник через оксидную плёнку) начнётся бурная реакция. От выделяющегося тепла алюминий плавится и в виде маленького огненного шарика катается по поверхности брома (плотность жидкого алюминия меньше плотности брома), быстро уменьшаясь в размерах. Пробирка наполняется парами брома и белым дымом, состоящим из мельчайших кристаллов бромида алюминия:

2Al+3Вr₂→ 2AlВr₃.

Также интересно наблюдать реакцию алюминия с иодом. Смешаем в фарфоровой чашечке небольшое количество порошкообразного иода с алюминиевой пудрой. Пока реакции не заметно: в отсутствие воды она протекает крайне медленно. Пользуясь длинной пипеткой, капнем на смесь несколько капель воды, играющей роль инициатора, и реакция пойдёт энергично — с образованием пламени и выделением фиолетовых паров иода.

Химические опыты с порохом: как взрывается порох!

Пороха

Дымный, или чёрный, порох представляет собой смесь калийной селитры (нитрата калия — KNO₃), серы (S) и угля (C). Он воспламеняется при температуре около 300 °С. Порох может взрываться и от удара. В его состав входят окислитель (селитра) и восстановитель (уголь). Сера также является восстановителем, но главная её функция — связывать калий в прочное соединение. При горении пороха протекает реакция:

2KNO₃+ЗС+S→ K₂S+N₂+3СО₂,
— в результате которой выделяется большой объём газообразных веществ. С этим и связано использование пороха в военном деле: образующиеся при взрыве и расширяющиеся от тепла реакции газы выталкивают пулю из оружейного ствола. В образовании сульфида калия легко убедиться, понюхав ствол ружья. Он пахнет сероводородом — продуктом гидролиза сульфида калия.

Химические опыты с селитрой: огненная надпись

Эффектный химический опыт можно провести, имея калийную селитру. Напомню, что селитры — это сложные вещества — соли азотной кислоты. В данном случае нам понадобится калиевая селитра. Её химическая формула KNO₃. На листе бумаги нарисуйте контур, рисунок (для большего эффекта пусть линии не пересекаются!). Приготовьте концентрированный раствор нитрата калия. Для сведений: в 15 мл горячей воды растворяется 20 г KNO₃. Затем с помощью кисти пропитываем бумагу по нарисованному контуру, при этом не оставляем пропусков и промежутков. дадим бумаге высохнуть. Теперь надо коснуться горящей лучинкой какой-нибудь точки на контуре. Тотчас же появится «искра», которая будет медленно двигаться по контуру рисунка, пока не замкнёт его полностью. Вот что происходит: Калиевая селитра разлагается по уравнению:

2KNO₃→ 2 KNO₂ +O₂.

Здесь KNO₂ +O₂ — соль азотистой кислоты. От выделяющегося кислорода бумага обугливается и сгорает. Для большего эффекта опыт можно проводить в тёмном помещении.

Химические опыт растворения стекла в плавиковой кислоте

Стекло растворяется
в плавиковой кислоте

Действительно, стекло легко растворяется. Стекло — это очень вязкая жидкость. В том, что стекло может растворяться, можно убедиться, проделав следующую химическую реакцию. Плавиковая кислота — это кислота, образованная растворением фтороводорода (HF) в воде. Её ещё называют фтороводородная кислота. Для большей наглядности возьмём тонкое спекло, на которое прицепим грузик. Стекло с грузиком опустим в раствор плавиковой кислоты. Когда стекло растворится в кислоте, грузик упадёт на дно колбы.

Химические опыты с выделением дыма

Химические реакции с
выделением дыма
(хлорид аммония)

Проведём красивый опыт по получению густого белого дыма. Для этого нам нужно приготовить смесь поташа (карбонат калия К₂CO₃) раствором аммиака (нашатырный спирт). Смешаем реагенты: поташ и нашатырный спирт. К полученной смеси добавим раствор соляной кислоты. Реакция начнётся уже в момент, когда колба с соляной кислотой будет близко поднесена к колбе, в которой содержится аммиак. Аккуратно прилейте соляную кислоту к раствору аммиака и наблюдайте образование густого белого пара хлорида аммония, химическая формула которого NH

4Cl. Химическая реакция между аммиаком и соляной кислотой протекает следующим образом:

HCl+NH₃→ NH₄Cl

Химические опыты: свечение растворов

Реакция свечения раствора

Как отмечено выше — свечение растворов — признак химической реакции. Проведём ещё один эффектный опыт, при котором у нас раствор будет светиться. Для реакции нам необходим раствор люминол, раствор перекиси водорода H₂O₂ и кристаллики красная кровяной кровяной соли K₃[Fe(CN)₆]. Люминол — сложное органическое вещество, формула которого C₈H₇N₃O₂. Люминол хорошо растворяется в некоторых органических растворителях, при этом в воде не растворяется. Свечение происходит при реакции люминола с некоторыми окислителями в щелочной среде.

Итак, начнём: прилейте раствор перекиси водорода к люминолу, затем к полученному раствору добавьте горсть кристалликов красной кровяной соли. Для большего эффекта попробуйте проводить опыт в темном помещении! Как только кристаллики кровяной красной соли коснуться раствора, сразу будет заметно холодное голубое свечение, что свидетельствует о течении реакции. Свечение при химической реакции называется хемилюминисценцией

Ещё один химический опыт со светящимися растворами:

Для него нам потребуется: гидрохинон (раньше использовался в фототехнике), карбонат калия K₂CO₃ (ещё известен под названием «поташ»), аптечный раствор формалина (формальдегида) и перекись водорода.

Растворите 1 гр гидрохинона и 5 гр карбоната калия K₂CO₃ в 40 мл аптечного формалина (водный раствор формальдегида). Перелейте эту реакционную смесь в большую колбу или бутылку емкостью не менее литра. В небольшом сосуде приготовьте 15 мл концентрированного раствора перекиси водорода. Можно использовать таблетки гидроперита — соединение перекиси водорода с мочевиной (мочевина не помешает опыту). Для большего эффекта зайдите в темную комнату, когда глаза привыкнут к темноте, слейте раствор пероксида водорода в большой сосуд с гидрохиноном. Смесь начнет вспениваться (поэтому и надо взять большой сосуд) и появится отчетливое оранжевое свечение!

Химические реакции, при которых появляется свечение происходят не только при окислении. Иногда свечение возникает при кристаллизации. Самый простой способ его наблюдения — поваренная соль. Растворите поваренную соль в воде, причем соли возьмите столько, чтобы на дне стакана оставались нерастворившиеся кристаллы.

Полученный насыщенный раствор перелейте в другой стакан и по каплям добавляйте к этому раствору концентрированную соляную кислоту. Соль начнет кристаллизоваться, при этом в растворе будут проскальзывать искры. Наиболее красиво, если опыт ставить в темноте!

Бихромат аммония

Химические опыты с хромом и его соединениями

Разноцветный хром!… Окраска солей хрома может легко переходить из фиолетовой в зелёную и наоборот. Проведём реакцию: растворим в воде несколько фиолетовых кристалликов хлорида хрома CrCl₃*6Н₂О. При кипячении фиолетовый раствор этой соли становится зелёным. При выпаривании зелёного раствора образуется зелёный порошок того же состава, что и исходная соль. А если насытить охлаждённый до 0 °С зелёный раствор хлорида хрома хлороводородом (HCl), цвет его вновь станет фиолетовым. Как объяснить наблюдаемое явление? Это редкий в неорганической химии пример изомерии — существования веществ, имеющих одинаковый состав, но разные строение и свойства.

В фиолетовой соли атом хрома связан с шестью молекулами воды, а атомы хлора являются противоионами: [Cr(Н₂О)₆]Cl₃, а в зелёном хлориде хрома они меняются местами: [Cr(Н₂О)₄Cl₂]Cl*2Н₂О. В кислой среде бихроматы являются сильными окислителями. Продукты их восстановления — ионы Cr3+:

К₂Cr₂О₇+4H₂SO₄+3K₂SO₃→ Cr₂(SO₄)₃+4K₂SO₄+4H₂O.

Хромат калия (жёлтый)
бихромат — (красный)

При пониженной температуре из образовавшегося раствора удаётся выделить фиолетовые кристаллы хромокалиевых квасцов KCr(SO₄)₂•12Н₂О. Тёмно-красный раствор, получаемый при добавлении концентрированной серной кислоты к насыщенному водному раствору дихромата калия, называется «хромпик». В лабораториях он служит для мытья и обезжиривания химической посуды. Посуду осторожно ополаскивают хромпиком, который не выливают в раковину, а используют многократно. В конце концов смесь становится зелёной — весь хром в таком растворе уже перешёл в форму Сr³⁺. Особенно сильный окислитель — оксид хрома (VI) СrО₃. С его помощью можно зажечь спиртовку без спичек: достаточно прикоснуться к смоченному спиртом фитилю палочкой с несколькими кристалликами этого вещества. При разложении CrО

3 может быть получен тёмно-коричневый порошок оксида хрома (IV) CrО₂. Он обладает ферромагнитными свойствами и используется в магнитных лентах некоторых типов аудиокассет. В организме взрослого человека содержится всего около б мг хрома. Многие соединения этого элемента (особенно хроматы и дихроматы) токсичны, а некоторые из них являются канцерогенами, т.е. способны вызывать рак.

Химические опыты: восстановительные свойства железа

Хлорид железа III

Данный тип химической реакции относится к окислительно-восстановительным реакциям. Для проведения реакции нам потребуется разбавленный (5%-й) водные растворы хлорида железа(III) FeCl₃ и такой же раствор иодида калия KI. Итак, в одну колбу наливают раствор хлорида железа(III). Затем добавляем к ней несколько капель раствора иодида калия. Наблюдаем изменение окраски раствора. Жидкость приобретёт красно-бурый цвет. В растворе будут протекать следующие химические реакции:

2FeCl₃ + 2KI→ 2FeCl₂ + 2KCl + I₂

KI + I₂→ K[I(I)₂]

Хлорид железа II

Ещё один химический опыт с соединениями железа. Для него нам понадобятся разбавленные (10–15%-й) водные растворы сульфата железа(II) FeSO₄ и тиоцианата аммония NH₄NCS, бромная вода Br₂. Начнём. В одну колбу наливаем раствор сульфата железа(II). Туда же добавляют 3–5 капель раствора тиоцианата аммония. Замечаем, что нет никаких признаков химических реакций. Конечно, катионы железа(II) не образуют с тиоцианат-ионами окрашенных комплексов. Теперь в эту колбу добавляем бромную воду. А вот теперь ионы железа «выдали себя» и окрасили раствор в кроваво-красный цвет. так реагируют ион (III) -валентного железа на тиоцианат-ионы. Вот, что происходило в колбе:

6FeSO₄ + 3Br₂→ 2Fe₂(SO₄)₃ + 2FeBr₃

Fe(H₂O)₆]³⁺ + n NCS– [Fe(H₂O)₆–n(NCS)_n]_{(n–3) –} + n H₂O

Химический опыт по обезвоживанию сахара серной кислотой

Обезвоживание сахара
серной кислотой

Концентрированная серная кислота обезвоживает сахар. Сахар — это сложное органическое вещество, формула которого C₁₂H₂₂O₁₁. Вот, как это происходит. Сахарную пудру помещают в высокий стеклянный стакан, чуть смачивают водой. Затем к влажному сахару приливают немного концентрированной серной кислоты. осторожно и быстро перемешивают стеклянной палочкой. Палочку так и оставляют в середине стакана со смесью. Через 1 — 2 минуты сахар начинает чернеть, вспучиваться и в виде объёмной, рыхлой массы чёрного цвета подниматься, забирая с собой стеклянную палочку. Cмесь в стакане сильно разогревается и немного дымиться. При этой химической реакции серная кислота не только отбирает у сахара воду, но и частично превращает его в уголь.

C₁₂H₂₂O₁₁+2H₂SO₄(конц.)→ 11С+CO₂+13H₂O+2SO₂

Выделяющаяся вода при такой химической реакции в основном поглощается серной кислотой (серная кислота «жадно» поглощает воду) с образованием гидратов, — отсюда сильное выделение тепла. А углекислый газ CO₂, который получается при окислении сахара, и сернистый газ SO₂ поднимают обугливающуюся смесь вверх.

Химическая опыт с исчезновением алюминиевой ложки

Раствор нитрата ртути

Проведём ещё одну забавную химическую реакцию: для этого нам потребуется алюминиевая ложка и нитрат ртути (Hg(NO₃)₂). Итак, возьмём ложку, очистим её мелкозернистой наждачной бумагой, затем обезжирим ацетоном. Окуните ложку на несколько секунд в раствор нитрата ртути (Hg(NO₃)₂). (помните, что соединения ртути ядовиты!). Как только поверхность алюминиевой ложки в растворе ртути станет серого цвета, ложку надо вынуть, обмыть кипячёной водой высушить (промокая, но не вытирая). Через несколько секунд металлическая ложка будет превращаться в белые пушистые хлопья, и вскоре от неё останется лишь сероватая кучка пепла. Произошло вот что:

Al + 3 Hg(NO₃)₂→ 3 Hg + 2 Al(NO₃)₃.

В растворе в начале реакции на поверхности ложки появляется тонкий слой амальгамы алюминия (сплав алюминия и ртути). Затем амальгама превращается в белые пушистые хлопья гидроксида алюминия (Al(OH)₃). Израсходованный в реакции металл пополняется новыми порциями алюминия, растворённого в ртути. И, наконец, вместо блестящей ложки на бумаге остаётся белый порошок Al(OH)₃ и мельчайшие капельки ртути. Если после раствора нитрата ртути (Hg(NO₃)₂) алюминиевую ложку сразу погрузить в дистиллированную воду, то на её поверхности появятся пузырьки газа и чешуйки белого цвета (произойдёт выделение водорода и гидроксида алюминия).

Цветные опыты по химии — tavika.ru

Давно мы что-то с Катей не химичили 🙂 Захотелось каких-то простых, но зрелищных опытов. А что может быть проще, чем получение разноцветных жидкостей? Главное выбрать такие реакции, чтобы все необходимые ингредиенты для них можно было бы найти дома. И их не так уж мало! А что еще хорошо при работе с жидкостями, так это то, что если не брать уж совсем какие-то едкие кислоты, проведение таких опытов можно доверить самому ребенку. Под присмотром, конечно. Но, по крайней мере, смешивать, капать и переливать он сможет сам. Например, в прошлый раз мы делали цветной огонь – там все манипуляции проводила я сама, Катя лишь наблюдала. А в это раз Катя сама “колдовала” – и восторга было в сто раз больше! 🙂

Итак, нам понадобятся: крахмал, соль, молоко, уксус (все это есть на кухне), марганцовка, йод, перекись водорода, раствор аммиака, более известный как нашатырный спирт (все это покупается в аптеке) и медный купорос (последний можно купить в садоводческих магазинах – он продается как удобрение).

Начинаем опыты с того, что подготавливаем нужные вещества. Так потом будет удобнее экспериментировать – не придется по сто раз замешивать нужные жидкости. В отдельных емкостях (например, в стеклянных стаканах) делаем растворы, тщательно перемешивая их:

• медного купороса  (1 ч.л. на 150 г воды)
• насыщенный солевой (6 ч.л. соли на 150 г воды)
• марганцовки (буквально несколько крупинок перманганата калия на 150 г воды: так, чтобы получился  ярко-малиновый цвет)
• йода (капаем 3-5 капель йода в 100 г воды)
• крахмала (1ч. л. на 100 г воды)

ОПЫТ ЗЕЛЕНЫЙ. Соль и медный купорос.

Понадобится: насыщенный солевой раствор, раствор медного купороса, пустая стеклянная емкость (например, стакан).

соль и медный купорос

Ход работы:

В пустой стакан наливаем около 50 г солевого раствора (прозрачная жидкость), добавляем тоже около 50 г раствора медного купороса (голубая жидкость) и смотрим, как в результате реакции жидкость становится зеленой!

голубой + прозрачный = зеленый

ОПЫТ СИНИЙ. Медный купорос и аммиак

Понадобится: нашатырный спирт, раствор медного купороса, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

медный купорос и нашатырный спирт

Ход работы:

Перед тем, как проводить опыт, я еще раз рассказала и показала Кате, как надо нюхать вещества при проведении химических опытов. И только после этого открыла пузырек с нашатырем. Теперь Катя на себе поняла, почему не стоит сразу совать свой нос в банку и нюхать))))

А дальше сам опыт.

В пустой стакан наливаем 50 г раствора медного купороса (голубой цвет) и капаем буквально пару капель прозрачного нашатырного спирта. Голубая жидкость тут же превращается в синюю!

Прозрачный + голубой = синий

ОПЫТ ФИОЛЕТОВЫЙ. Йод и крахмал

Общеизвестную йодную реакцию на крахмал мы уже делали  с Катей, когда изучали клубни картофеля при наших опытах с растениями. Но в таком виде реакция происходит гораздо зрелищнее.

Понадобится: раствор йода, раствор крахмала, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

йод и крахмал

Ход работы:

Взбалтываем раствор крахмала (непрозрачный, белого цвета) и наливаем грамм 50 в пустой стакан. Добавляем туда 50 грамм раствора йода (золотисто-желтого цвета). В результате у нас в стакане получается жидкость темно-фиолетового цвета! 

Желтый + белый = фиолетовый

ОПЫТ БЕЖЕВЫЙ. Марганцовка и молоко

Понадобится: раствор марганцовки, молоко, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

марганцовка и молоко

Ход работы:

Наливаем грамм 50 молока в пустой стакан. Получаем жидкость белого цвета. Добавляем туда столовую ложку раствора марганцовки (малинового цвета). В результате молоко темнеет и становиться бледно-коричневым!

Малиновый + белый = коричневый

И напоследок самый эффектный опыт!

ОПЫТ ПО ОБЕСЦВЕЧИВАНИЮ. Марганцовка, уксус и перекись

Понадобится: раствор марганцовки,  столовый уксус, перекись водорода, пустая стеклянная емкость  (например, стакан).

Марганцовка, уксус, перекись водорода

Ход работы:

Наливаем в пустой стакан 50 г раствора марганцовки (ярко-малиновый цвет). 

Просто марганцовка

Добавляем в него 1 ч.л. уксуса (прозрачный цвет). Жидкость окраски не поменяла – все такая же ярко-малиновая. 

А теперь добавьте в нее пол чайной ложки перекиси. Прямо у вас на глазах жидкость начнет светлеть! И уже буквально через минуту в стакане будет кристально-прозрачная вода!

В марганцовку с уксусом добавляем перекись

Жидкость обесцвечивается!

Это так неожиданно и так интересно, что потом мы еще несколько раз проделывали этот опыт в разных вариантах.

Например, если к марганцовке сначала добавить перекись, то жидкость станет коричневой и начнет активно выделять пузырьки газа. Но тоже обесцвечивается, если к ней добавить чайную ложку уксуса.

Слева – марганцовка, справа – результат ее смешения с перекисью водорода

ОПЫТ ПЕНИСТЫЙ. Мыло и жидкость из прошлого опыта.

Понадобится: жидкое мыло, разведенное водой.

Марганцовка, перекись и жидкое мыло

Ход работы:

Если вместо уксуса в ту жидкость, которая получилась после соединения марганцовки и перекиси в прошлом опыте, добавить жидкое мыло, то жидкость станет сильно пениться. Чтобы реакция шла быстрее, жидкость можно помешать. Через некоторое время она начнет по виду напоминать пенистое пиво 🙂

Пенистая жидкость

Вот такие разноцветные химические опыты у нас были в этот раз.  

А если вам интересно еще поэкспериментировать, то вот здесь у меня собраны простые химические опыты. Кроме того, множество самых разных опытов по другим наукам есть у меня на страничке “Клуб почемучек и опыты для детей“.

Разноцветные жидкости из наших опытов

Еще опыты и эксперименты по химии для детей в моем блоге:

• Химические опыты для детей – большая подборка простых опытов и экспериментов для детей
• “Волшебное зелье” – опыты по смешению жидкостей разного цвета и плотности
• Как сделать цветной огонь? (химические опыты с окрашиванием пламени)
• Опыты с огнем для детей (химический фитиль, фейерверк и фараонова змея)
• Опыты с молоком
• Опыты с огнем – зажигаем бумагу с помощью лупы и несгораемая купюра.
• Проявляющаяся валентинка
• Выращивание кристаллов: Снежинки мастер-класс
• ТОП-10 невидимых чернил
• Цветные опыты с капустой

Reaction — Beautiful Chemistry

В этом коротком видео представлены восемь типов красивых химических реакций. Для получения дополнительной информации, пожалуйста, посетите: http://BeautifulChemistry.net Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. Музыка Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

В этом коротком видеоролике представлены восемь типов красивых химических реакций, получивших награду «Выбор экспертов» в категории видео конкурса VIZZIES Visualization Challenge 2015 года, проводимого NSF и журналом Popular Science .

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ В этом видео представлено 5 реакций осаждения, каждая из которых имеет свою «индивидуальность». В типичной демонстрации реакций осаждения мы видим прозрачный раствор в пробирке в начале и мутную жидкость в конце после добавления нескольких капель другого раствора. Однако, когда мы использовали кубические стеклянные ячейки вместо пробирок и рассмотрели их поближе, мы обнаружили их уникальную красоту. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Осадки
В этом видео представлено 5 реакций осаждения, каждая из которых имеет свою «индивидуальность». В типичной демонстрации реакций осаждения мы видим прозрачный раствор в пробирке в начале и мутную жидкость в конце после добавления нескольких капель другого раствора. Однако, когда мы использовали кубические стеклянные ячейки вместо пробирок и рассмотрели их поближе, мы обнаружили их уникальную красоту.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ Это наша версия популярного химического эксперимента, демонстрирующая чудо химии. Реакция происходила при попадании кусочка соли металла в жидкое стекло (водный раствор силиката натрия, Na2SiO3). Соль начала расти и образовывать множество интересных форм благодаря образованию водопроницаемых мембран из силиката металла и осмотическим эффектам. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. Музыка Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Химический сад
Это наша версия популярного химического эксперимента, демонстрирующая чудо химии. Реакция происходила при попадании кусочка соли металла в жидкое стекло (водный раствор силиката натрия, Na ₂ SiO ₃ ). Соль начала расти и образовывать множество интересных форм благодаря образованию водопроницаемых мембран из силиката металла и осмотическим эффектам.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry. net/ Мы поместили металлический цинк в растворы нитрата серебра (AgNO3), сульфата меди (CuSO4) и нитрата свинца (Pb(NO3)2) и зафиксировали появление металлов серебра, меди и свинца с красивой структурой. Чтобы сохранить хрупкую структуру металлического свинца, мы также добавили в раствор силикат натрия (Na2SiO3) и уксусную кислоту (Ch4COOH), чтобы он стал желатинизированным. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. Музыка Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Смещение металла
Мы капали металлический цинк в растворы нитрата серебра (AgNO ₃ ), сульфата меди (CuSO ₄ ) и нитрата свинца (Pb(NO ₃ ) ₂ ) и регистрировали появление серебра, меди и свинцовые металлы с красивой структурой. Чтобы сохранить хрупкую структуру металлического свинца, мы также добавили в раствор силикат натрия (Na ₂ SiO ₃ ) и уксусную кислоту (CH ₃ COOH), чтобы заставить его желатинизироваться.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ Многие химические реакции генерируют газы. В растворе газы выходят в виде пузырьков. Здесь мы показываем 4 реакции пузырения. Последним является электролиз водного раствора гидроксида натрия (NaOH). Очевидно, что в результате реакции на катоде образуется больше водорода (h3), чем кислорода (O2) на аноде. На самом деле идеальное объемное соотношение h3 : O2 = 2 : 1. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Бульканье
Многие химические реакции генерируют газы. В растворе газы выходят в виде пузырьков. Здесь мы показываем 4 реакции пузырения. Последним является электролиз водного раствора гидроксида натрия (NaOH). Очевидно, что в результате реакции на катоде образуется больше водорода (H ₂ ), чем кислорода (O ₂ ) на аноде. На самом деле идеальное соотношение объемов составляет H ₂ : O ₂ = 2 : 1.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ Молекулы внутри некоторых растений, придающие им яркие цвета, могут менять цвет на другие в кислотных и щелочных условиях. Здесь мы показываем изменение цвета пурпурной капусты и цветка Teornia Fournieri в растворах гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl). Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. Музыка Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Изменение цвета
Молекулы внутри некоторых растений, придающие им яркие цвета, могут менять цвет на другие в кислотных и щелочных условиях. Здесь мы показываем изменение цвета пурпурной капусты и цветка под названием Teornia fournieri в растворах гидроксида натрия (NaOH) и соляной кислоты (HCl).

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ Кристаллы прекрасны как внешне на макроскопическом уровне, так и внутренне на атомном уровне. То же самое верно и для процесса кристаллизации, который представляет собой образование и рост кристаллов. В этом видео показана кристаллизация сульфата меди (CuSO4), тиосульфата натрия (Na2S2O3), ферриоксалата калия (K3[Fe(C2O4)3]) и ацетата натрия (Ch4COONa). Точнее, внутри всех этих кристаллов есть молекулы воды. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule. com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Кристаллизация
Кристаллы прекрасны как внешне на макроскопическом уровне, так и внутренне на атомном уровне. То же самое верно и для процесса кристаллизации, который представляет собой образование и рост кристаллов. В этом видео показана кристаллизация сульфата меди (CuSO ₄ ), тиосульфата натрия (Na ₂ S ₂ O ₃ ), ферриоксалата калия (K ₃ [Fe(C 7 2 ) ₃ ]), и ацетат натрия (CH ₃ COONa). Точнее, внутри всех этих кристаллов есть молекулы воды. Их химические формулы — CUSO ₄ · 5H ₂ O, NA ₂ S ₂ O ₃ · 5H ₂ O, K ₃ [C ₂ O ₄ 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 4 [C ₂ O ₄ 4 [C ₂ O, K ₃ [C ₂ O, K _{3 3} ]·3H ₂ O и CH ₃ COONa·3H ₂ O.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ Мы смешали маслянистые химикаты внутри флуоресцентных палочек, а затем добавили в смесь раствор гидроксида натрия (NaOH), вдохновленный «Безумной наукой 2» мистера Теодора Грея. У нас получилось кое-что интересное: разноцветные флуоресцентные капли с динамичным движением. Редактирование видео Ян Лян (http://L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. МУЗЫКА Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Танцующие флуоресцентные капли
Мы смешали маслянистые химические вещества внутри флуоресцентных палочек, а затем добавили в смесь раствор гидроксида натрия (NaOH), который был вдохновлен книгой Mad Science 2 мистера Теодора Грея. У нас получилось кое-что интересное: разноцветные флуоресцентные капельки с динамичными движениями.

Для получения дополнительной информации посетите: http://beautifulchemistry.net/ В этом видео мы показали 3 разных вида дыма: черный дым от сажи свечи, затемнившей лист прозрачного стекла, дым от горения ладана (запах был приятный) и дым хлорида аммония (Nh5Cl), образующийся при выделении хлористого водорода (HCl). ) сошлись газ и аммиак (Nh4) (запах был ужасный). Редактирование видео Ян Лян (L2Molecule.com) Дизайн химической реакции Сянган Тао, Вэй Хуан и Ян Лян Химические реакции снимались в Учебном центре химических экспериментов USTC. Музыка Бесплатные аудиоклипы от Maxon Cinema 4D Assets © 2014 Институт передовых технологий Китайского университета науки и технологий © 2014 Издательство Университета Цинхуа

Дым
В этом видео мы показали 3 разных вида дыма: черный дым от сажи свечи, затемнившей лист прозрачного стекла, дым от горящих благовоний (запах был приятный) и дым хлорида аммония (NH ₄ Cl), образующийся при хлористый водород (HCl) и аммиак (NH ₃ ) сошлись (запах был ужасный).

Новое музыкальное видео с нашими популярными кадрами химических реакций. Музыка под названием Positive Reactions,  была написана Лани Элизабет.

18 химических реакций, которые пробудят вашу страсть к науке

Химические реакции не перестают нас удивлять, и эти 18 вариантов — одни из самых удивительных.

Дихромат аммония и тепловая реакцияWikimedia/Mikk Mihkel Vaabel

Химия — одна из самых завораживающих (а иногда и опасных) наук. В то время как некоторые химические реакции являются частью нашей повседневной жизни — например, смешивание сахара с кофе — другие являются более сложными и требуют контролируемых условий для визуализации эффектов. Это особенно актуально для ситуаций, когда реакция может привести к возгоранию, опасным испарениям, взрыву или граду искр.

Самый безопасный способ испытать такие реакции — наблюдать издалека, например, через экран компьютера. Ниже представлены 18 поразительных видеороликов, которые пробудят в вас страсть к химическим реакциям.

1. Диэтилцинк и воздух

Диэтилцинк — очень нестабильное соединение. Он будет бурно реагировать и воспламеняться при контакте с водой, воздухом и почти всем, что может либо принять пару электронов, либо отдать протон. Он поставляется в герметичных тубах с углекислым газом и может использоваться в качестве авиационного топлива. В этом видео при контакте с кислородом он сгорает с образованием оксида цинка CO 9.0181 2 и вода.

2. Цезий и вода

Цезий является одним из наиболее реакционноспособных щелочных металлов. Когда он вступает в контакт с водой, он вступает в реакцию с образованием гидроксида цезия и газообразного водорода. Эта реакция происходит так быстро, что вокруг цезия образуется пузырек водорода, который поднимается на поверхность, в результате чего цезий подвергается воздействию воды, вызывая дальнейшую экзотермическую реакцию, воспламеняющую газообразный водород. Этот цикл повторяется до тех пор, пока весь цезий не будет исчерпан.

Цезий чаще всего используется в качестве бурового раствора. Он также полезен при изготовлении специального оптического стекла, оборудования для радиационного контроля и атомных часов.

3. Глюконат кальция и нагревание

4. Трийодид азота и прикосновение

Вы можете приготовить это неорганическое соединение дома, но имейте в виду, что оно очень опасно. Соединение образуется в результате тщательной реакции йода и аммиака путем взаимодействия йода с водным раствором аммиака. В результате получается чрезвычайно чувствительное контактное взрывчатое вещество. Небольшие количества взорвутся с громким, резким щелчком даже при легком прикосновении пером, выпустив пурпурное облако паров йода.

5. Дихромат аммония и нагревание

При комнатной температуре дихромат аммония, также известный как «Везувианский огонь», существует в виде оранжевых кристаллов. При воспламенении он экзотермически разлагается с образованием искр, пара и газообразного азота, как при мини-извержении вулкана. Он также производит зеленый оксид хрома (III) «золу». Дихромат аммония использовался в пиротехнике, фотографии и литографии. Его также можно использовать в качестве протравы для окрашивания пигментов.

6. Перекись водорода и йодид калия

При смешивании перекиси водорода и йодида калия в надлежащих пропорциях перекись водорода очень быстро разлагается. В эту реакцию часто добавляют мыло для образования пенообразного вещества, которое в результате иногда называют «слоновьей зубной пастой».

Самые популярные

Мыльная вода задерживает кислород, продукт реакции, и это создает множество пузырьков. В то время как перекись водорода часто используется в качестве дезинфицирующего средства, йодид калия можно использовать в качестве лекарства — его применяют для лечения гипертиреоза.

7. Хлорат калия и сахар

Мармеладные мишки — это просто сахароза, а хлорат калия используется во взрывчатых веществах, фейерверках и спичках. Однако, когда мармеладных мишек бросают в хлорат калия и добавляют каплю серной кислоты в качестве катализатора, два химических вещества бурно реагируют друг с другом, выделяя большое количество тепловой энергии, эффектное багровое пламя и большое количество дыма сильно экзотермическая реакция горения.

8. Реакция Белоусова-Жаботинского (БЖ)

Реакция БЖ представляет собой семейство осциллирующих химических реакций, образованных сочетанием брома и кислоты. Реакция является ярким примером неравновесной термодинамики и приводит к красочным химическим колебаниям, которые вы видите в этом видео.

9. Монооксид азота и дисульфид углерода

Часто называемая реакцией «лающей собаки», это химическая реакция, возникающая в результате воспламенения сероуглерода и монооксида азота или закиси азота в длинной трубке. Реакция вызывает яркую синюю вспышку и лай или гавканье.

При воспламенении смеси по трубе распространяется волна горения. Газ перед фронтом волны сжимается и взрывается на расстоянии, которое зависит от длины трубки. Экзотермическая реакция разложения между монооксидом азота (окислителем) и сероуглеродом (топливом) приводит к образованию азота, монооксида углерода, диоксида углерода, диоксида серы и серы.

В апреле 1853 года Юстус фон Либих, который считается одним из основных основателей современной органической химии, провел реакцию лающей собаки перед баварской королевской семьей. К сожалению, стеклянный контейнер разбился, ранив семью и самого Либиха.

10. Сплав NaK и вода

Сплав NaK представляет собой металлический сплав, образованный смешиванием натрия и калия в отсутствие воздуха – обычно в керосине. Этот чрезвычайно реактивный сплав будет реагировать с воздухом, но еще более бурная реакция происходит, когда он вступает в контакт с водой. Теплота, выделяемая этой реакцией, быстро плавит натрий и калий, и ее часто бывает достаточно для воспламенения образующегося газообразного водорода.

Хотя реакция может показаться простой, ученые до сих пор не могут понять, почему именно этот процесс происходит так быстро.

11. Термит и лед

Вы когда-нибудь думали, что смешивание огня и льда может привести к взрыву?

Вот что происходит, когда вам немного помогает термит, представляющий собой смесь алюминиевого порошка и оксида металла, например железа. Когда эта смесь воспламеняется, происходит экзотермическая реакция окисления-восстановления, то есть химическая реакция, в которой электроны передаются между двумя веществами. В результате реакции выделяется большое количество тепла в виде пламени и искр, а также поток расплавленного железа и оксида алюминия.

Когда термит кладут на лед и поджигают с помощью пламени, лед мгновенно воспламеняется и выделяется большое количество тепла в виде взрыва. Нет научного консенсуса относительно того, почему термит вызывает взрыв в сочетании со льдом. Но из демонстрационного видео ясно одно: не пытайтесь повторить это дома!

12. Колебательные часы Бриггса-Раушера

Реакция Бриггса-Раушера — одна из очень немногих колебательных химических реакций. Три раствора, необходимые для этого наблюдения, представляют собой разбавленную смесь серной кислоты (H ₂ SO ₄ ) и калия йодата (KIO ₃ ), разбавленной смеси малоновой кислоты (HOOOCCH ₂ COOH), моногидрата сульфата марганца (MnSO ₄ . H 8 O 900 крахмала) и витексного крахмала и, наконец, разбавленную перекись водорода (H ₂ O ₂ ).

Реакция производит визуально ошеломляющие эффекты, поскольку цвет раствора меняется взад и вперед. Чтобы инициировать реакцию, три бесцветных раствора смешивают вместе. Полученный раствор будет циклически изменять цвет от прозрачного до янтарного и темно-синего в течение 3-5 минут, прежде чем станет темно-синим.

13. Переохлаждение воды

В этом эксперименте очищенная вода охлаждается ниже точки замерзания, а затем одним краном кристаллизуется в лед. Это можно сделать дома с бутылкой дистиллированной воды. Просто дайте ему охладиться в морозильной камере, не беспокоясь, в течение примерно двух часов. Затем выньте его и встряхните или постучите по нему.

Поскольку в воде нет примесей, молекулы воды не имеют ядра, вокруг которого формируются твердые кристаллы. Внешняя энергия, подаваемая в виде крана, заставит переохлажденные молекулы воды образовывать твердые кристаллы посредством зародышеобразования и запустит цепную реакцию, которая быстро кристаллизует воду по всей бутылке.

14. Феррожидкость и магнитные поля

Феррожидкость состоит из наноразмерных ферромагнитных частиц, взвешенных в жидкости-носителе, такой как органический растворитель или масло. Магнитные частицы также покрыты поверхностно-активным веществом для предотвращения комкования. Первоначально они были обнаружены Исследовательским центром НАСА в 1960-х годах в рамках исследования по поиску методов управления жидкостями в космосе.

При воздействии сильных магнитных полей феррожидкости образуют эффектные формы и узоры. Эти жидкости могут быть приготовлены путем комбинирования пропорций соли Fe(II) и соли Fe(III) в основном растворе с образованием Fe ₃ O _4.

15. Гигантский пузырь из сухого льда

Если вы можете найти немного сухого льда (замороженного углекислого газа), попробуйте провести дома гигантский пузырь – обязательно примите надлежащие меры предосторожности с сухим льдом!

Возьмите миску и наполните ее наполовину водой. Налейте жидкое мыло в воду и перемешайте. Намочите края миски пальцами и добавьте в раствор сухой лед. Окуните круглую полоску ткани в мыльную воду и протяните ее по всему краю чаши. Подождите немного, пока газ сухого льда окажется внутри мыльного пузыря, который начнет постепенно расширяться по мере того, как CO ₂  газ расширяется.

16. Тиоцианат ртути и тепло

Когда тиоцианат ртути (II) воспламеняется, это приводит к быстрой экзотермической реакции, которая вызывает растущий змееподобный столб и разноцветное пламя, эффект, также известный как Змея Фараона. . Тиоцианат ртути раньше использовался в фейерверках. Все соединения ртути токсичны, и самый безопасный способ провести этот эксперимент — в вытяжном шкафу.

17. Эффект Мейснера

Охлаждение сверхпроводника ниже его переходной температуры сделает его диамагнитным, заставляя его плавать выше магнита. Этот эффект привел к концепции транспорта без трения, когда объект может подниматься по рельсам, а не прикрепляться к колесам. Однако этот эффект также можно легко воспроизвести в лаборатории. Вам понадобится сверхпроводник и неодимовый магнит, а также жидкий азот. Охладите сверхпроводник жидким азотом и поместите сверху магнит, чтобы наблюдать за левитацией.

18. Сверхтекучий гелий

Сверхтекучее состояние — это состояние вещества, в котором вещество ведет себя как жидкость с нулевой вязкостью. Точка, в которой жидкость переходит в сверхтекучую, называется лямбда-точкой. Охлаждение гелия до его лямбда-точки (-271 ° C) сделает его сверхтекучим, известным как гелий II.

Способность гелия оставаться жидким при очень низких температурах позволяет ему образовывать конденсат Бозе-Эйнштейна, и отдельные частицы перекрываются, пока они не ведут себя как одна большая частица.